钠———钾——— 钙——— 钡——— 锶——— 铜——— 锂——— 铷黄色— 浅紫色— 砖红色— 黄绿色— 洋红色— 绿色—— 紫红色— 紫色焰色反应的颜色为:钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、

钠的焰色为明亮的金黄色火焰，钾的焰色为紫色火焰。

焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。

其原理是每种元素都有其个别的光谱。样本通常是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。

扩展资料：

焰色反应原因：

当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。

而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色就是光谱谱线的颜色。

每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素，焰色蓝绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素，焰色紫色含有钾元素，砖红色则含有钙元素等

反应（Ⅰ）的离子方程式为：2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑，

反应（Ⅱ）的离子方程式为：Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓，

反应（Ⅲ）的离子方程式为：Al（OH） 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O，

反应（Ⅳ）的离子方程式：Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O，

洗；将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净，将洗净的铂丝在火焰上灼烧至于原火焰颜色相同，蘸取试样，在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色，再用盐酸洗净铂丝（或铁丝），并在火焰上灼烧至无色。

4、常见火焰的颜色：钠 黄色；钾 紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙 砖红色；铜 绿色

5、焰色反应注意事项

① 焰色反应取决于元素的性质，而不是单质或某种化合物的性质

② 不是所有的金属都有焰色反应

③ 焰色反应是物理变化，不是化学变化

④ 试验过程中不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸的熔、沸点较高，难挥发

颜色反应：是某些蛋白质与浓硝酸反应,显黄色焰色反应：金属元素在灼烧时候,所以发生出的火焰的颜色,（物理反应）显色反应：高中确定讲到显色反应的是苯酚与Fe3+的反应,变为紫色溶液.这个称为显色反应。希望对你有帮助。

焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。

钠的焰色为明亮的金黄色火焰。

钾看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。

钡可看到明显的黄绿色钡焰。

含钙元素Ca 砖红色

焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。